Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ  → Vậy Al2O3 dư

mAl2O3 (dư) = 60 - 17 = 43(g)

PTHH:Al₂O₃+3H₂SO₄\(\underrightarrow{ }\)Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Theo PTHH:294 gam H₂SO₄ cần 102 gam Al₂O₃

Vậy:49 gam H₂SO₄ cần 17 gam Al₂O₃

Sau phản ứng, Al₂O₃ thừa:60-17=43(gam)

a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             n_Al2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt

Đề sai nha bạn

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) 

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{Al} + m_{H_2SO_4} = m_{Al_2(SO_4)_3} + m_{H_2}$

Suy ra : 

$m_{H_2SO_4} = 171 + 3 - 27 = 147(gam)$

a) PTHH:2Al + 3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Theo ĐLBTKL:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=147\left(g\right)\)

a) \(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(27+m_{H_2SO_4}=171+3\)

=> \(m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)\)

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : 

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

nAl = 5.4/27 = 0.2 mol 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2______________0.1________0.3 

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g 

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Định Luật Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.7+14.7-17.1=0.3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)